11. Sınıf Kimya Sıvı Çözeltiler ve Çözünürlük Testi 1
- Sıvı Çözeltiler ve Çözünürlük
- 20 soru
- 25 dakika
Çözünme etkileşimleri, kütlece yüzde, ppm, molarite ve molalite, seyreltme ve karıştırma, koligatif özellikler ile çözünürlüğe etki eden faktörlerden 20 soru. Derişim sorularında hacmi litreye çevirmeyi ve iyonik maddelerde iyon sayısını unutmamak gerekir.
Cevabını işaretlemek için şıkka dokun. Fikrini değiştirebilir, aynı şıkka tekrar dokunarak soruyu boş bırakabilirsin. Testi bitirdiğinde doğru cevaplar ve çözümler görünür.Şıkka dokunarak cevapla; aynı şıkka yeniden dokunursan soru boş kalır.
Sonucun
- 0 doğru
- 0 yanlış
- 0 boş
- 0 net
-
Soru 1
0,4 mol NaOH katısı suda çözülerek 200 mL çözelti hazırlanıyor.
Çözeltinin molar derişimi kaç M'dir?
Doğru cevap: E
Molarite = mol sayısı / hacim (L) = 0,4 / 0,2 = 2 M. Hacim litreye çevrilmeden bölünürse 0,002 gibi yanlış değerler çıkar.
-
Soru 2
30 g şeker 120 g suda tamamen çözünüyor.
Oluşan çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır?
Doğru cevap: C
Çözelti kütlesi 30 + 120 = 150 g'dır. Kütlece yüzde = 30 / 150 · 100 = %20. 25 sonucu çözünenin yalnız suya bölünmesinden gelir.
-
Soru 3
0,5 M derişimli 400 mL NaOH çözeltisinde kaç gram NaOH çözünmüştür? (NaOH = 40 g/mol)
Doğru cevap: B
n = M · V = 0,5 · 0,4 = 0,2 mol. Kütle 0,2 · 40 = 8 g'dır.
-
Soru 4
Bir öğrenci 2 M derişimli 150 mL HCl çözeltisine saf su ekleyerek çözeltinin hacmini 500 mL'ye tamamlıyor.
Buna göre son çözeltinin derişimi kaç M'dir?
Doğru cevap: A
Seyreltmede çözünen mol sayısı değişmez: M₁V₁ = M₂V₂ ⇒ 2 · 150 = M₂ · 500 ⇒ M₂ = 0,6 M.
-
Soru 5
1 M derişimli 200 mL NaCl çözeltisi ile 3 M derişimli 300 mL NaCl çözeltisi karıştırılıyor.
Karışımın NaCl derişimi kaç M olur?
Doğru cevap: D
Toplam mol 1 · 0,2 + 3 · 0,3 = 1,1 mol, toplam hacim 0,5 L'dir. Derişim 1,1 / 0,5 = 2,2 M. 2 sonucu derişimlerin doğrudan ortalaması alınarak bulunur.
-
Soru 6
Aşağıdaki maddelerin aynı molal derişimdeki sulu çözeltilerinden hangisinin donmaya başlama sıcaklığı en düşüktür? (İyonik maddelerin tamamen iyonlaştığını kabul ediniz.)
Doğru cevap: C
Donma noktası düşmesi çözeltideki tanecik sayısıyla orantılıdır. AlCl₃ bir formül biriminden 4 iyon verdiği için en fazla taneciği oluşturur; CaCl₂ 3, NaCl ve KNO₃ 2 iyon verir, glikoz ise iyonlaşmaz.
-
Soru 7
Bir içme suyu örneğinin 500 g'ında 2 mg kurşun bulunuyor.
Bu sudaki kurşun derişimi kaç ppm'dir?
Doğru cevap: A
ppm, 1 kg çözeltideki çözünenin miligram cinsinden kütlesidir. 2 mg / 0,5 kg = 4 mg/kg = 4 ppm.
-
Soru 8
X tuzunun farklı sıcaklıklardaki sudaki çözünürlüğü tabloda verilmiştir.
Sıcaklık (°C) Çözünürlük (g X / 100 g su) 20 30 40 45 60 70 60 °C'de 150 g su ile hazırlanan doygun X çözeltisi 20 °C'ye soğutuluyor.
Buna göre kaç gram X katısı çöker?
Doğru cevap: D
150 g su 60 °C'de 1,5 · 70 = 105 g, 20 °C'de 1,5 · 30 = 45 g X çözer. Çöken kütle 105 − 45 = 60 g'dır. 40 sonucu su kütlesi 100 g sanılarak bulunur.
-
Soru 9
Bir gazın sudaki çözünürlüğünü artırmak için aşağıdakilerden hangisi yapılmalıdır?
Doğru cevap: E
Gazların sudaki çözünürlüğü sıcaklık düştükçe ve gazın kısmi basıncı arttıkça artar. Gazlı içeceklerin soğukta ve kapağı kapalıyken gazını daha iyi tutması bu yüzdendir.
-
Soru 10
0,5 mol üre 250 g suda çözünüyor.
Çözeltinin molal derişimi kaç molaldir?
Doğru cevap: B
Molalite = çözünen mol sayısı / çözücü kütlesi (kg) = 0,5 / 0,25 = 2 molal.
-
Soru 11
Suyun kaynama noktası yükselme sabiti 0,52 °C/molal'dir.
0,5 molal NaCl çözeltisinin 1 atm basınçta kaynamaya başlama sıcaklığı kaç °C'dir? (NaCl'nin tamamen iyonlaştığını kabul ediniz.)
Doğru cevap: D
NaCl iki iyon verir: ΔT = 0,52 · 0,5 · 2 = 0,52 °C. Kaynama noktası 100 + 0,52 = 100,52 °C'dir. 100,26, iyonlaşma hesaba katılmadan bulunur.
-
Soru 12
Aşağıdaki maddelerden hangisi suda iyi çözünmez?
Doğru cevap: E
Su polar bir çözücüdür; benzer benzeri çözer. CCl₄ apolar bir molekül olduğundan suda iyi çözünmez. Diğerleri iyonik ya da polar olup su ile iyon-dipol veya hidrojen bağı etkileşimi kurar.
-
Soru 13
İyot (I₂) katısının karbon tetraklorürde (CCl₄) çözünmesi sırasında tanecikler arasında etkin olan etkileşim aşağıdakilerden hangisidir?
Doğru cevap: A
I₂ ve CCl₄ apolar moleküllerdir; aralarında yalnızca London (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol) kuvvetleri etkindir.
-
Soru 14
Kütlece %36,5'lik HCl çözeltisinin yoğunluğu 1,2 g/mL'dir.
Bu çözeltinin molar derişimi kaç M'dir? (HCl = 36,5 g/mol)
Doğru cevap: C
1 L çözelti 1200 g'dır; bunun %36,5'i olan 438 g HCl, 438 / 36,5 = 12 mol eder. Derişim 12 M'dir.
-
Soru 15
Bir çözeltiye aynı sıcaklıkta bir miktar daha çözünen katı ekleniyor. Karıştırmaya rağmen eklenen katının tamamı dipte kalıyor.
Bu çözelti için bu sıcaklıkta kesin olarak ne söylenebilir?
Doğru cevap: B
Eklenen katı hiç çözünmüyorsa çözelti o sıcaklıkta çözebileceği en fazla maddeyi çözmüştür, yani doygundur. Seyreltik ya da derişik olması maddenin çözünürlüğüne bağlıdır; kesin söylenemez.
-
Soru 16
Karlı ve buzlu kış günlerinde belediye ekipleri yollara tuz serpiyor. Tuz serpilen yollarda buzlanma daha düşük sıcaklıklarda başlıyor.
Bu uygulamanın dayandığı çözelti özelliği aşağıdakilerden hangisidir?
Doğru cevap: E
Uçucu olmayan bir madde çözündüğünde çözeltinin donma noktası saf suyunkinden düşüktür. Tuzlu su daha düşük sıcaklıkta donduğu için yollarda buzlanma gecikir.
-
Soru 17
Kütlece %20'lik 200 g şeker çözeltisi ile kütlece %40'lık 300 g şeker çözeltisi karıştırılıyor.
Karışımın kütlece yüzde derişimi kaçtır?
Doğru cevap: B
Şeker kütlesi 0,2 · 200 + 0,4 · 300 = 40 + 120 = 160 g, toplam çözelti 500 g'dır. Derişim 160 / 500 · 100 = %32. %30, yüzdelerin doğrudan ortalamasıdır.
-
Soru 18
Saf suya uçucu olmayan ve iyonlaşmayan bir madde çözülüyor.
I. Aynı sıcaklıktaki buhar basıncı düşer.
II. Dış basınç değişmezse kaynamaya başlama sıcaklığı yükselir.
III. Donmaya başlama sıcaklığı yükselir.
Oluşan çözelti için verilen yargılardan hangileri doğrudur?
Doğru cevap: D
Çözünen tanecikler buharlaşmayı azalttığı için buhar basıncı düşer; bu nedenle kaynama noktası yükselir. Donma noktası ise yükselmez, düşer.
-
Soru 19
0,2 M derişimli 500 mL Al₂(SO₄)₃ çözeltisinde toplam kaç mol iyon bulunur? (Tamamen iyonlaştığını kabul ediniz.)
Doğru cevap: C
Çözünen 0,2 · 0,5 = 0,1 mol Al₂(SO₄)₃'tür. Her formül birimi 2 Al³⁺ ve 3 SO₄²⁻ olmak üzere 5 iyon verir: 0,1 · 5 = 0,5 mol iyon.
-
Soru 20
K, L ve M maddelerinin 1 atm'de sudaki çözünürlükleri tabloda verilmiştir.
Madde 20 °C'de (g/100 g su) 50 °C'de (g/100 g su) K 30 60 L 35 37 M 0,17 0,08 I. K'nin suda çözünmesi endotermiktir.
II. M'nin çözünürlüğü sıcaklık arttıkça azalır.
III. 20 °C'de 100 g suda 40 g L çözünebilir.
Tabloya göre verilen yargılardan hangileri doğrudur?
Doğru cevap: A
K'nin çözünürlüğü sıcaklıkla arttığından çözünmesi endotermiktir. M'nin çözünürlüğü 0,17'den 0,08'e düşmüştür. L, 20 °C'de 100 g suda en fazla 35 g çözünür; 40 g'ın tamamı çözünemez.
Boş bıraktığın sorular yanlış sayılmaz.
Kimya dersinden diğer testler
Kimya11. Sınıf Kimya Modern Atom Teorisi Testi 1Modern Atom Teorisi20 soru25 dk Kimya11. Sınıf Kimya Gazlar Testi 1Gazlar20 soru25 dk