10. Sınıf Kimya Karışımlar Testi 1
- Karışımlar
- 20 soru
- 25 dakika
Homojen ve heterojen karışımlar, çözünme ve etkileşimler, kütlece ve hacimce yüzde, ppm, kaynama ve donma noktasına etki, çözünürlük ve ayırma yöntemlerinden 20 soru. Derişim hesaplarında çözünen madde kütlesini çözücüye değil, çözeltinin toplam kütlesine böl.
Cevabını işaretlemek için şıkka dokun. Fikrini değiştirebilir, aynı şıkka tekrar dokunarak soruyu boş bırakabilirsin. Testi bitirdiğinde doğru cevaplar ve çözümler görünür.Şıkka dokunarak cevapla; aynı şıkka yeniden dokunursan soru boş kalır.
Sonucun
- 0 doğru
- 0 yanlış
- 0 boş
- 0 net
-
Soru 1
Aşağıdakilerden hangisi homojen bir karışımdır?
Doğru cevap: D
Şeker suda moleküllerine ayrılarak çözünür; karışımın her yeri aynı özelliktedir. Bu tür homojen karışımlara çözelti denir.
Ayran, mayonez, duman ve çamurlu su heterojen karışımlardır.
-
Soru 2
Aşağıdakilerden hangisi bir emülsiyondur?
Doğru cevap: E
Emülsiyon, birbiri içinde çözünmeyen iki sıvının oluşturduğu heterojen karışımdır. Mayonezde yağ damlacıkları, yumurta sarısının yardımıyla su içinde dağılmış hâldedir.
Çamurlu su süspansiyon, sis aerosol, kolonya çözelti, tunç ise alaşımdır (homojen).
-
Soru 3
Aşağıdaki karışım – karışım türü eşleştirmelerinden hangisi yanlıştır?
Doğru cevap: E
Duman, katı taneciklerin gaz içinde dağılmasıyla oluşur; bu bir aerosoldür. Emülsiyon için birbirinde çözünmeyen iki sıvı gerekir.
Sis (sıvı–gaz) aerosol, tebeşir tozu ile su süspansiyon, lehim alaşım (homojen), zeytinyağı ile su emülsiyondur.
-
Soru 4
Aşağıdaki maddelerden hangisinin suda iyi çözünmesi beklenmez?
Doğru cevap: C
Su polar bir çözücüdür ve "benzer benzeri çözer" ilkesine göre iyonik ya da polar maddeleri iyi çözer.
CCl₄ molekülü simetrik olduğu için apolardır; suyla karışmaz, ayrı bir faz oluşturur. NaCl iyonik, diğerleri polar ve sudaki moleküllerle etkileşebilen maddelerdir.
-
Soru 5
30 g yemek tuzunun 120 g suda tamamen çözünmesiyle hazırlanan çözelti kütlece yüzde kaç tuz içerir?
Doğru cevap: D
Çözelti kütlesi = 30 + 120 = 150 g.
Kütlece yüzde = (30 / 150) · 100 = %20. 25 sonucu, tuz kütlesini çözelti yerine yalnız suya bölmekten gelir.
-
Soru 6
Kütlece %20'lik 200 g şeker çözeltisi ile kütlece %40'lık 300 g şeker çözeltisi karıştırılıyor.
Oluşan çözelti kütlece yüzde kaç şekerlidir?
Doğru cevap: D
Şeker kütleleri: 200 · 0,20 = 40 g ve 300 · 0,40 = 120 g; toplam 160 g. Çözelti kütlesi 500 g.
Kütlece yüzde = (160 / 500) · 100 = %32. 30 sonucu, iki yüzdenin basit ortalamasından gelir.
-
Soru 7
Kütlece %10'luk 300 g tuzlu su çözeltisinden, tuz çökmeden 100 g su buharlaştırılıyor.
Son çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır?
Doğru cevap: B
Çözeltideki tuz 300 · 0,10 = 30 g'dır ve buharlaşmada değişmez.
Yeni çözelti kütlesi 300 − 100 = 200 g; derişim (30 / 200) · 100 = %15.
-
Soru 8
Bir kuyudan alınan 2 kg su örneğinin analizinde 0,8 mg kurşun bulunmuştur.
Bu su örneğindeki kurşun derişimi kaç ppm'dir?
Doğru cevap: C
ppm, bir milyon birim kütlede çözünen madde kütlesidir; seyreltik sulu çözeltilerde 1 ppm = 1 mg / 1 kg.
0,8 mg / 2 kg = 0,4 mg/kg = 0,4 ppm. 1,6 sonucu, bölme yerine çarpma yapmaktan gelir.
-
Soru 9
Hacimce %80 etil alkol içeren 250 mL kolonyada kaç mL etil alkol bulunur?
Doğru cevap: D
Hacimce yüzde, 100 mL çözeltideki çözünen hacmidir.
250 · 80 / 100 = 200 mL etil alkol; geri kalan 50 mL su ve esanstır.
-
Soru 10
Karlı havalarda buzlanmayı önlemek için yollara tuz serpilir.
Bu uygulamanın temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
Doğru cevap: B
Suda çözünen tuz, çözeltinin donma noktasını saf suya göre düşürür (donma noktası alçalması). Böylece hava 0 °C'nin altına inse de tuzlu su hemen donmaz.
Tuz buzla kimyasal tepkimeye girmez; çözünen madde buhar basıncını artırmaz, düşürür.
-
Soru 11
Aynı dış basınçta bulunan üç sıvı veriliyor:
I. Saf su
II. 100 g suda 10 g şeker çözünmüş çözelti
III. 100 g suda 20 g şeker çözünmüş çözeltiBu sıvıların kaynamaya başlama sıcaklıkları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisidir?
Doğru cevap: A
Uçucu olmayan bir madde suda çözündüğünde çözeltinin kaynama noktası yükselir; aynı miktar suda daha çok tanecik çözündükçe yükselme artar.
En derişik olan III en yüksek, saf su en düşük sıcaklıkta kaynamaya başlar.
-
Soru 12
Deniz düzeyinde ısıtılan tuzlu su ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
Doğru cevap: A
Kaynama sırasında yalnız su buharlaşır, tuz çözeltide kalır. Çözelti giderek derişikleştiği için kaynama sıcaklığı da yavaş yavaş yükselir.
Tuzlu su saf sudan yüksek sıcaklıkta kaynar, düşük sıcaklıkta donar.
-
Soru 13
Birbiri içinde çözünmeyen su ve zeytinyağından oluşan karışımı bileşenlerine ayırmak için en uygun düzenek aşağıdakilerden hangisidir?
Doğru cevap: B
Yoğunlukları farklı ve birbirinde çözünmeyen sıvılar ayırma hunisinde iki katman oluşturur. Alttaki yoğun sıvı (su) musluktan akıtılır, üstteki zeytinyağı huninin içinde kalır.
Süzme katı–sıvı ayırmada, damıtma ise birbiri içinde çözünen sıvılarda kullanılır.
-
Soru 14
Ham petrolün benzin, mazot, gaz yağı gibi bileşenlerine ayrılmasında kullanılan yöntem ve bu yöntemin dayandığı özellik aşağıdakilerin hangisinde birlikte doğru verilmiştir?
Doğru cevap: E
Ham petrol birbiri içinde çözünmüş çok sayıda sıvıdan oluşur. Damıtma kulesinde ısıtılan karışımın bileşenleri, kaynama noktalarına göre farklı yüksekliklerde yoğunlaştırılarak ayrılır.
Bu yönteme ayrımsal (kademeli) damıtma denir.
-
Soru 15
Kum, yemek tuzu ve demir tozundan oluşan bir karışım şu basamaklarla bileşenlerine ayrılıyor:
1. Karışımın üzerinde mıknatıs gezdiriliyor.
2. Kalan kısım suya konup karıştırılıyor.
3. Karışım süzgeç kâğıdından geçiriliyor.
4. Süzüntü ısıtılarak su buharlaştırılıyor.Bu işlemlerle ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
Doğru cevap: A
Mıknatıs demiri çeker. Su eklendiğinde tuz çözünür, kum çözünmez. Süzmede kâğıtta kalan madde kumdur, tuz ise süzüntüyle geçer.
Süzüntü buharlaştırılınca kapta tuz kalır.
-
Soru 16
X ve Y katılarının farklı sıcaklıklarda 100 g sudaki çözünürlükleri tabloda verilmiştir.
Sıcaklık X (g/100 g su) Y (g/100 g su) 20 °C 30 36 60 °C 110 37 60 °C'de 100 g su ile hazırlanmış doymuş X çözeltisi 20 °C'ye soğutulursa kaç gram X katısı çöker?
Doğru cevap: E
60 °C'de 100 g suda 110 g X çözünmüştür. 20 °C'de aynı miktar su yalnız 30 g X çözebilir.
Fazlası çöker: 110 − 30 = 80 g. Çözünürlüğü sıcaklıkla çok değişen X ile az değişen Y'nin bu farkı, ayrımsal kristallendirmenin temelidir.
-
Soru 17
Aşağıdakilerden hangisi şekerin suda çözünme hızını artırır ama aynı sıcaklıktaki çözünürlüğünü değiştirmez?
Doğru cevap: B
Şeker toz hâline gelince suyla temas eden yüzey büyür ve çözünme hızlanır. Ancak belirli sıcaklıkta 100 g suda en fazla çözünebilecek şeker miktarı (çözünürlük) değişmez.
Sıcaklık hem hızı hem çözünürlüğü değiştirir; çözücünün türü de çözünürlüğü değiştirir.
-
Soru 18
Soğuk bir gazoz şişesi açıldığında şişeden bir miktar gaz kabarcığı çıkar. Güneşte ısınmış bir gazoz şişesi açıldığında ise köpürme çok daha fazladır.
I. Basınç azalınca CO₂ gazının sudaki çözünürlüğü azalır.
II. Sıcaklık arttıkça gazların sudaki çözünürlüğü azalır.
III. CO₂ gazı suda hiç çözünmez.Bu gözlemlerle ilgili yukarıdaki yargılardan hangileri doğrudur?
Doğru cevap: A
Kapak açılınca şişedeki basınç düşer ve çözünmüş CO₂ kabarcık olarak çıkar (I). Sıcak gazozun daha çok köpürmesi, gazların çözünürlüğünün sıcaklıkla azaldığını gösterir (II).
CO₂ suda çözünmeseydi gazozda gaz tutulamazdı; III yanlıştır.
-
Soru 19
Karanlık bir odada, birkaç damla süt eklenmiş su ve tuzlu su bulunan iki cam bardaktan yandan el feneri ışığı geçiriliyor. Işık demetinin izi yalnız sütlü suyun içinde görülüyor.
Bu farkın nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
Doğru cevap: C
Sütlü sudaki yağ ve protein tanecikleri çözeltideki iyonlardan çok daha büyüktür (kolloit boyutu). Bu tanecikler ışığı saçar ve demetin yolu görünür hâle gelir (Tyndall olayı).
Tuzlu su homojen bir çözeltidir; iyonlar ışığı saçamayacak kadar küçüktür.
-
Soru 20
Yemek tuzu (NaCl) suda çözünürken Na⁺ ve Cl⁻ iyonları su molekülleriyle sarılır.
Bu sırada oluşan başlıca etkileşim aşağıdakilerden hangisidir?
Doğru cevap: C
Su polar bir moleküldür. Na⁺ iyonu suyun kısmi negatif oksijen ucunu, Cl⁻ iyonu kısmi pozitif hidrojen uçlarını çeker. İyon ile polar molekül arasındaki bu çekim iyon–dipol etkileşimidir.
Dipol–dipol etkileşimi iki polar molekül arasında, London kuvvetleri ise özellikle apolar moleküller arasında baskındır.
Boş bıraktığın sorular yanlış sayılmaz.
Kimya dersinden diğer testler
Kimya10. Sınıf Kimya Asitler, Bazlar ve Tuzlar Testi 1Asitler, Bazlar ve Tuzlar20 soru25 dk Kimya10. Sınıf Kimya Kimyanın Temel Kanunları Testi 1Kimyanın Temel Kanunları20 soru25 dk