Chemie Klasse 10: Redoxreaktionen und Elektrochemie (Übungstest)
- Redoxreaktionen und Elektrochemie
- 10 Fragen
- 13 Minuten
Du betrachtest Redoxreaktionen als Übergang von Elektronen und wendest das auf Batterien, Elektrolyse und Rost an. Tipp: Oxidation ist Elektronenabgabe, Reduktion ist Elektronenaufnahme.
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Frage 1
Was versteht man im erweiterten Redoxbegriff unter einer Oxidation?
Richtige Antwort: B
Ein Teilchen, das Elektronen abgibt, wird oxidiert, seine Oxidationszahl steigt. Die Aufnahme von Elektronen ist eine Reduktion.
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Frage 2
Welche Aussage über ein Reduktionsmittel ist richtig?
Richtige Antwort: D
Das Reduktionsmittel reduziert den Partner, indem es ihm Elektronen gibt, und wird dabei selbst oxidiert. Die Aufnahme von Elektronen ist die Rolle des Oxidationsmittels.
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Frage 3
Du stellst einen blanken Eisennagel in blaue Kupfersulfatlösung. Nach kurzer Zeit ist der Nagel rötlich überzogen. Was ist dabei passiert?
Richtige Antwort: A
Eisen ist unedler als Kupfer: Eisenatome werden zu Eisen-Ionen oxidiert, Kupfer-Ionen werden zu rotem Kupfermetall reduziert. Umgekehrt läuft die Reaktion nicht ab.
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Frage 4
Welches dieser Metalle gibt am leichtesten Elektronen ab?
Richtige Antwort: C
In der Redoxreihe steht Zink unter diesen Metallen am weitesten bei den unedlen Metallen, es wird also am leichtesten oxidiert. Gold ist das edelste und gibt Elektronen am schwersten ab.
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Frage 5
Welche Oxidationszahl hat Schwefel in Schwefelsäure (H2SO4)?
Richtige Antwort: D
Wasserstoff hat +I, Sauerstoff −II: 2 · (+1) + x + 4 · (−2) = 0, also x = +6. Die Oxidationszahl +IV hat Schwefel zum Beispiel in Schwefeldioxid.
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Frage 6
Welche Oxidationszahl hat Eisen in Eisen(III)-oxid (Fe2O3)?
Richtige Antwort: B
Drei Sauerstoffatome tragen zusammen 3 · (−2) = −6, die zwei Eisenatome müssen das ausgleichen: je +3. Wer +VI wählt, hat vergessen, durch die zwei Eisenatome zu teilen.
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Frage 7
In einem Daniell-Element tauchen eine Zinkelektrode in Zinksulfatlösung und eine Kupferelektrode in Kupfersulfatlösung. Wo findet die Oxidation statt?
Richtige Antwort: C
Das unedlere Zink gibt Elektronen ab und geht als Zink-Ionen in Lösung. Die Elektronen sammeln sich an der Zinkelektrode, die dadurch zum Minuspol wird, und fließen zum Kupfer.
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Frage 8
Was unterscheidet eine Elektrolyse von einer galvanischen Zelle?
Richtige Antwort: A
Eine galvanische Zelle liefert Strom aus einer freiwillig ablaufenden Redoxreaktion. Bei der Elektrolyse ist es umgekehrt: Eine Spannungsquelle treibt eine Reaktion an, die von selbst nicht abliefe.
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Frage 9
Unter welchen Bedingungen rostet ein Eisennagel am schnellsten?
Richtige Antwort: D
Zum Rosten braucht Eisen Sauerstoff und Wasser, gelöste Salze beschleunigen den Vorgang. Unter der Ölschicht fehlt der Sauerstoff, in trockener Luft das Wasser.
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Frage 10
Warum schützt eine Zinkschicht ein Eisenblech auch dann noch, wenn sie zerkratzt ist?
Richtige Antwort: A
Zink gibt leichter Elektronen ab als Eisen und wird deshalb zuerst oxidiert, es opfert sich gewissermaßen. Das Eisen bleibt so lange geschützt, wie noch Zink vorhanden ist.
Leer gelassene Fragen zählen nicht als falsch.
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