Chemie Klasse 10: pH-Wert, Neutralisation und Titration (Übungstest)
- pH-Wert, Neutralisation und Titration
- 10 Fragen
- 13 Minuten
Du rechnest mit Konzentrationen, wertest Titrationen aus und ordnest Säuren und Basen nach Brønsted ein. Tipp: Bei einer Titration gilt am Äquivalenzpunkt n(H⁺) = n(OH⁻).
Tippe auf eine Antwort, um sie zu markieren. Du kannst sie ändern oder dieselbe Antwort noch einmal antippen, um die Frage leer zu lassen. Wenn du den Test beendest, siehst du die richtigen Antworten und Erklärungen.Tippe auf eine Antwort; tippst du sie noch einmal an, bleibt die Frage leer.
Dein Ergebnis
- 0 richtig
- 0 falsch
- 0 leer
-
Frage 1
Eine wässrige Lösung hat bei 25 °C den pH-Wert 11. Was trifft zu?
Richtige Antwort: B
Werte über 7 sind alkalisch, dort gibt es mehr OH⁻- als H₃O⁺-Ionen. Ganz ohne Oxonium-Ionen ist aber keine wässrige Lösung.
-
Frage 2
In einer Salzsäure beträgt die Konzentration der Oxonium-Ionen 0,001 mol/L. Welchen pH-Wert hat die Lösung?
Richtige Antwort: C
Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Oxonium-Ionen-Konzentration: 0,001 = 10⁻³, also pH 3. Das Minuszeichen fällt durch das negative Vorzeichen in der Definition weg.
-
Frage 3
Du willst 500 mL Natronlauge mit der Konzentration c = 0,2 mol/L herstellen. Natriumhydroxid hat die molare Masse M = 40 g/mol. Wie viel Natriumhydroxid musst du abwiegen?
Richtige Antwort: A
n = c · V = 0,2 mol/L · 0,5 L = 0,1 mol, m = n · M = 0,1 mol · 40 g/mol = 4 g. Wer 8 g erhält, hat mit 1 L statt 0,5 L gerechnet.
-
Frage 4
25 mL Salzsäure unbekannter Konzentration werden mit Natronlauge (c = 0,2 mol/L) titriert. Bis zum Farbumschlag werden 15 mL Lauge verbraucht. Welche Konzentration hat die Salzsäure?
Richtige Antwort: D
n(NaOH) = 0,2 mol/L · 0,015 L = 0,003 mol, also enthält die Säure 0,003 mol H⁺. c = 0,003 mol : 0,025 L = 0,12 mol/L. 0,33 mol/L entsteht, wenn man die Volumina vertauscht.
-
Frage 5
10 mL Schwefelsäure (H₂SO₄, c = 0,1 mol/L) sollen vollständig neutralisiert werden. Wie viel Natronlauge mit c = 0,1 mol/L brauchst du?
Richtige Antwort: D
Jedes Schwefelsäuremolekül kann zwei Protonen abgeben, also braucht man doppelt so viele OH⁻-Ionen: 2 · 0,001 mol = 0,002 mol, das sind 20 mL Lauge. 10 mL wäre richtig bei Salzsäure.
-
Frage 6
Welchen pH-Wert hat die Lösung am Äquivalenzpunkt, wenn Salzsäure mit Natronlauge titriert wird?
Richtige Antwort: A
Am Äquivalenzpunkt haben sich H₃O⁺- und OH⁻-Ionen vollständig zu Wasser umgesetzt. Übrig bleibt eine Kochsalzlösung, die neutral reagiert.
-
Frage 7
Eine Natronlauge mit dem Indikator Phenolphthalein ist pink gefärbt. Du tropfst Salzsäure hinzu, bis die Farbe gerade verschwindet. Was zeigt der Farbumschlag?
Richtige Antwort: B
Phenolphthalein ist im Alkalischen pink und unterhalb von etwa pH 8 farblos. Der Umschlag zeigt also das Ende der Neutralisation, nicht eine stark saure Lösung.
-
Frage 8
Was ist nach der Theorie von Brønsted eine Säure?
Richtige Antwort: C
Brønsted-Säuren sind Protonendonatoren, Brønsted-Basen sind Protonenakzeptoren. Die Aufnahme von Protonen beschreibt also eine Base.
-
Frage 9
Ammoniak reagiert mit Wasser: NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻. Welche Rolle spielt das Wassermolekül bei dieser Reaktion?
Richtige Antwort: B
Das Wassermolekül gibt ein Proton an das Ammoniakmolekül ab und wird zum Hydroxid-Ion. Damit wirkt es als Säure. Gegenüber HCl wäre Wasser dagegen eine Base, es ist ein Ampholyt.
-
Frage 10
Kalilauge (KOH) wird mit Salpetersäure (HNO₃) neutralisiert. Welches Salz entsteht dabei?
Richtige Antwort: C
Das Kalium-Ion der Lauge verbindet sich mit dem Säurerest-Ion NO₃⁻ der Salpetersäure. Salze der Salpetersäure heißen Nitrate, Nitrite stammen von der salpetrigen Säure.
Leer gelassene Fragen zählen nicht als falsch.
Weitere Tests in Chemie
ChemieChemie Klasse 10: Redoxreaktionen und Elektrochemie (Übungstest)Redoxreaktionen und Elektrochemie10 Fragen13 Min. ChemieChemie Klasse 10: Kohlenwasserstoffe und Alkohole (Übungstest)Organische Chemie: Kohlenwasserstoffe und Alkohole15 Fragen22 Min.