Abitur Chemie üben: Chemisches Gleichgewicht und Säure-Base (Übungstest)
- Chemisches Gleichgewicht, Säuren und Basen
- 10 Fragen
- 14 Minuten
10 Aufgaben zu Gleichgewichtsreaktionen und Säure-Base-Chemie. Die pH-Aufgaben gelten für wässrige Lösungen bei 25 °C; schreibe dir bei Le Chatelier zuerst auf, welche Seite der Reaktion den „Zwang“ verringert.
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Frage 1
Was gilt für eine Reaktion im chemischen Gleichgewicht?
Richtige Antwort: B
Das Gleichgewicht ist dynamisch: Beide Reaktionen laufen mit gleicher Geschwindigkeit, deshalb ändern sich die Konzentrationen nicht mehr. Gleich groß müssen die Konzentrationen dabei nicht sein.
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Frage 2
Für die Ammoniaksynthese gilt: N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃ (exotherm).
Wie wirkt sich eine Druckerhöhung auf die Lage des Gleichgewichts aus?
Richtige Antwort: C
Links stehen 4 mol Gas, rechts 2 mol. Nach Le Chatelier weicht das System dem Druck aus, indem es die Seite mit der kleineren Teilchenzahl bevorzugt, also mehr NH₃ bildet.
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Frage 3
Bei derselben exothermen Reaktion N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃ wird die Temperatur erhöht.
Was passiert mit der Ammoniakausbeute im Gleichgewicht?
Richtige Antwort: C
Die Rückreaktion ist endotherm und nimmt zugeführte Wärme auf, daher verschiebt sich das Gleichgewicht nach links. Höhere Temperatur beschleunigt die Einstellung, senkt aber die Ausbeute.
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Frage 4
Was bewirkt ein Katalysator bei einer Gleichgewichtsreaktion?
Richtige Antwort: B
Ein Katalysator senkt die Aktivierungsenergie für Hin- und Rückreaktion gleichermaßen. Er beschleunigt die Einstellung, verändert aber weder K noch die Reaktionsenthalpie.
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Frage 5
Gegeben ist das Gleichgewicht H₂ + I₂ ⇌ 2 HI.
Wie lautet das Massenwirkungsgesetz?
Richtige Antwort: D
Die Produktkonzentrationen stehen im Zähler, die der Edukte im Nenner, jeweils hoch dem stöchiometrischen Faktor. Deshalb wird c(HI) quadriert, nicht mit 2 multipliziert.
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Frage 6
Welchen pH-Wert hat Salzsäure der Konzentration c = 0,01 mol/L?
Richtige Antwort: A
HCl ist eine starke Säure und protolysiert vollständig: c(H₃O⁺) = 10⁻² mol/L, also pH = −lg(10⁻²) = 2. Der Wert 12 wäre der pOH dieser Lösung.
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Frage 7
Welchen pH-Wert hat Natronlauge der Konzentration c = 0,001 mol/L bei 25 °C?
Richtige Antwort: D
c(OH⁻) = 10⁻³ mol/L, also pOH = 3 und pH = 14 − 3 = 11. Der Wert 3 ist nur der pOH; eine Lauge muss einen pH über 7 haben.
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Frage 8
Ammoniak reagiert mit Wasser: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.
Welche Rolle spielt das Wasser in dieser Reaktion nach Brønsted?
Richtige Antwort: C
Aus H₂O wird OH⁻, das Wasser hat also ein Proton abgegeben und wirkt als Säure; NH₃ nimmt es auf und ist die Base. Gegenüber anderen Stoffen (etwa HCl) kann Wasser auch Base sein.
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Frage 9
Ein Puffer enthält Essigsäure und Natriumacetat in gleicher Konzentration. Der pKs-Wert der Essigsäure beträgt 4,75.
Welchen pH-Wert hat die Pufferlösung?
Richtige Antwort: A
Nach der Henderson-Hasselbalch-Gleichung pH = pKs + lg(c(A⁻) / c(HA)) ist der Logarithmus bei gleichen Konzentrationen null, also pH = pKs = 4,75. 9,25 wäre der pKb-Wert des Acetats.
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Frage 10
25 mL Salzsäure unbekannter Konzentration werden mit Natronlauge (c = 0,1 mol/L) titriert. Bis zum Äquivalenzpunkt werden 15 mL Natronlauge verbraucht.
Welche Konzentration hat die Salzsäure?
Richtige Antwort: D
Am Äquivalenzpunkt gilt n(HCl) = n(NaOH) = 0,1 mol/L · 0,015 L = 0,0015 mol; c = 0,0015 mol / 0,025 L = 0,06 mol/L. Wer die Volumina vertauscht, erhält etwa 0,17 mol/L.
Leer gelassene Fragen zählen nicht als falsch.
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