Chemie Klasse 9: Periodensystem und chemische Bindung (Übungstest)
- Periodensystem und chemische Bindung
- 10 Fragen
- 13 Minuten
Du nutzt das Periodensystem, um Bindungsarten und Stoffeigenschaften vorherzusagen. Tipp: Je größer der Unterschied der Elektronegativität, desto polarer ist eine Bindung.
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Frage 1
Welches Element hat die höchste Elektronegativität?
Richtige Antwort: D
Die Elektronegativität steigt in einer Periode nach rechts und in einer Hauptgruppe nach oben. Fluor steht ganz oben rechts (ohne Edelgase) und hat den höchsten Wert, Sauerstoff folgt knapp dahinter.
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Frage 2
Zwischen welchen Atomen bildet sich typischerweise eine Ionenbindung?
Richtige Antwort: A
Ionenbindungen entstehen zwischen Metallen und Nichtmetallen mit großem Elektronegativitätsunterschied. Cl–Cl und C–H sind Elektronenpaarbindungen, Kupfer bildet eine Metallbindung.
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Frage 3
Welches Atom trägt im Chlorwasserstoffmolekül (HCl) eine negative Teilladung (δ−)?
Richtige Antwort: C
Chlor zieht das gemeinsame Elektronenpaar stärker an als Wasserstoff. Deshalb ist die Bindung polar: Chlor wird δ−, Wasserstoff δ+.
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Frage 4
Warum ist das Wassermolekül ein Dipol, das Kohlenstoffdioxidmolekül aber nicht?
Richtige Antwort: B
Beide Moleküle haben polare Bindungen. Entscheidend ist die Form: Im linearen CO₂ zeigen die Teilladungen genau entgegengesetzt und heben sich auf, im gewinkelten H₂O nicht.
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Frage 5
Wie sind die beiden Atome im Stickstoffmolekül N₂ miteinander verbunden?
Richtige Antwort: A
Jedes Stickstoffatom hat 5 Valenzelektronen und braucht 3 weitere für das Oktett. Dafür teilen sich die beiden Atome drei Elektronenpaare.
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Frage 6
Stickstoff hat 5 Valenzelektronen. Welche Formel hat seine einfachste Verbindung mit Wasserstoff?
Richtige Antwort: D
Stickstoff fehlen 3 Elektronen bis zum Oktett, also bindet er 3 Wasserstoffatome. Es entsteht Ammoniak, NH₃. NH₄⁺ gibt es nur als positiv geladenes Ion.
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Frage 7
Warum leiten Metalle den elektrischen Strom gut?
Richtige Antwort: C
Im Metallgitter geben die Atome ihre Außenelektronen ab. Dieses „Elektronengas“ bewegt sich frei und transportiert die Ladung. Wandernde Ionen erklären dagegen die Leitfähigkeit von Salzschmelzen.
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Frage 8
Wasser (H₂O) siedet bei 100 °C, Schwefelwasserstoff (H₂S) aus ähnlich gebauten, aber schwereren Molekülen schon bei etwa −60 °C. Woran liegt das?
Richtige Antwort: B
Wassermoleküle sind über Wasserstoffbrücken stark aneinander gebunden, deshalb braucht man viel Energie zum Verdampfen. Die Masse kann es nicht sein, denn H₂S-Moleküle sind schwerer.
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Frage 9
Wie ändert sich die Elektronegativität innerhalb einer Periode (ohne Edelgase) von links nach rechts?
Richtige Antwort: B
Nach rechts steigt die Kernladung, während die Elektronen in derselben Schale bleiben. Der Kern zieht Bindungselektronen deshalb stärker an.
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Frage 10
Welche Eigenschaft ist typisch für Stoffe mit Ionenbindung wie Kochsalz?
Richtige Antwort: C
Im Ionengitter halten starke Anziehungskräfte die Ionen fest, deshalb schmelzen Salze erst bei hohen Temperaturen. Bei Verschiebung stoßen sich gleich geladene Ionen ab, der Kristall bricht.
Leer gelassene Fragen zählen nicht als falsch.
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