Chemie Klasse 8: Atombau und Periodensystem (Übungstest)
- Atombau und Periodensystem
- 15 Fragen
- 20 Minuten
Du übst den Aufbau der Atome, das Schalenmodell und das Lesen des Periodensystems. Tipp: Die Ordnungszahl verrät dir die Zahl der Protonen und Elektronen, die Hauptgruppe die Zahl der Außenelektronen und die Periode die Zahl der Schalen.
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Dein Ergebnis
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Frage 1
Welche Aussage über die Bausteine eines Atoms stimmt?
Richtige Antwort: A
Der Atomkern enthält positiv geladene Protonen und ungeladene Neutronen. Die negativ geladenen Elektronen bilden die Atomhülle.
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Frage 2
Ein Atom hat 11 Protonen im Kern. Um welches Element handelt es sich?
Richtige Antwort: C
Die Protonenzahl ist die Ordnungszahl und legt das Element fest. Ordnungszahl 11 ist Natrium. Neon hat 10, Magnesium 12 und Kalium 19 Protonen.
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Frage 3
Aluminium hat die Ordnungszahl 13. Das häufigste Aluminiumatom hat die Massenzahl 27. Wie viele Neutronen hat es?
Richtige Antwort: B
Neutronenzahl = Massenzahl − Protonenzahl = 27 − 13 = 14. 40 erhält, wer die beiden Zahlen addiert.
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Frage 4
Chlor hat die Ordnungszahl 17. Wie viele Elektronen hat ein ungeladenes Chloratom?
Richtige Antwort: D
Ein ungeladenes Atom hat genauso viele Elektronen wie Protonen, also 17. Davon sind 7 Außenelektronen, das ist aber nicht die Gesamtzahl.
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Frage 5
Schwefel hat die Ordnungszahl 16. Wie sind seine Elektronen nach dem Schalenmodell auf die Schalen verteilt?
Richtige Antwort: A
Die erste Schale fasst höchstens 2, die zweite höchstens 8 Elektronen. Die restlichen 6 kommen auf die dritte Schale: 2 – 8 – 6. Das passt dazu, dass Schwefel in der 6. Hauptgruppe und 3. Periode steht.
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Frage 6
Sauerstoff steht in der 6. Hauptgruppe. Wie viele Valenzelektronen (Außenelektronen) hat ein Sauerstoffatom?
Richtige Antwort: C
Die Nummer der Hauptgruppe entspricht der Zahl der Außenelektronen: 6. Sauerstoff hat insgesamt 8 Elektronen (2 – 6), 16 ist seine Massenzahl.
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Frage 7
Magnesium hat die Ordnungszahl 12. Wo steht es im Periodensystem?
Richtige Antwort: B
Die Elektronenverteilung ist 2 – 8 – 2: drei besetzte Schalen ergeben die 3. Periode, zwei Außenelektronen die 2. Hauptgruppe (Erdalkalimetalle).
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Frage 8
Wie heißen die Elemente der 1. Hauptgruppe (ohne Wasserstoff)?
Richtige Antwort: D
Lithium, Natrium, Kalium und die weiteren Elemente der 1. Hauptgruppe heißen Alkalimetalle. Die Erdalkalimetalle bilden die 2., die Halogene die 7. und die Edelgase die 8. Hauptgruppe.
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Frage 9
Warum reagieren Edelgase wie Neon und Argon kaum mit anderen Stoffen?
Richtige Antwort: A
Edelgasatome haben eine voll besetzte Außenschale (bei Neon und Argon 8 Elektronen, bei Helium 2). Diese Elektronenanordnung ist besonders stabil, deshalb gehen sie kaum Bindungen ein.
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Frage 10
Einige Metalle werden jeweils in eine Schale mit Wasser gegeben. Welches reagiert am heftigsten?
Richtige Antwort: C
In der Gruppe der Alkalimetalle nimmt die Reaktionsfähigkeit von oben nach unten zu, weil das Außenelektron immer weiter vom Kern entfernt ist und leichter abgegeben wird. Kalium steht unter Natrium und Lithium, Magnesium reagiert mit kaltem Wasser kaum.
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Frage 11
Welches Element gehört zu den Halogenen?
Richtige Antwort: B
Brom steht in der 7. Hauptgruppe, zusammen mit Fluor, Chlor und Iod. Es ist eines der wenigen Elemente, die bei Raumtemperatur flüssig sind. Schwefel steht in der 6. Hauptgruppe.
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Frage 12
Beim Streuversuch von Rutherford wurde eine dünne Goldfolie mit Alphateilchen beschossen. Fast alle flogen ungehindert hindurch, nur sehr wenige wurden stark abgelenkt. Was folgerte Rutherford daraus?
Richtige Antwort: D
Weil fast alle Teilchen durchkamen, muss das Atom größtenteils leer sein. Die seltenen starken Ablenkungen zeigen einen sehr kleinen, positiv geladenen Kern, in dem fast die ganze Masse steckt.
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Frage 13
Wie ändert sich der Atomradius innerhalb einer Hauptgruppe von oben nach unten?
Richtige Antwort: A
Mit jeder neuen Periode kommt eine weitere Elektronenschale hinzu, die Atome werden größer. Die steigende Kernladung wird durch die zusätzlichen inneren Schalen weitgehend abgeschirmt.
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Frage 14
Ein Atom hat 20 Protonen und 20 Neutronen. Um welches Atom handelt es sich? (Ordnungszahlen: Ar 18, K 19, Ca 20, Zr 40)
Richtige Antwort: C
20 Protonen bedeuten Ordnungszahl 20, also Calcium. Die Massenzahl ist 20 + 20 = 40. Argon-40 und Kalium-40 haben zwar dieselbe Massenzahl, aber 18 bzw. 19 Protonen.
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Frage 15
Im Periodensystem steht bei Chlor die Atommasse 35,45 u, obwohl Kerne nur ganze Zahlen von Protonen und Neutronen enthalten. Woran liegt das?
Richtige Antwort: B
Natürliches Chlor besteht zu etwa drei Vierteln aus Cl-35 und zu einem Viertel aus Cl-37. Die angegebene Atommasse ist der gewichtete Mittelwert dieser Isotope.
Leer gelassene Fragen zählen nicht als falsch.